Sodyum hidrojen sülfat nedir?
Sodyum hidrojen sülfat, sodyumun bir asit tuzudur vesülfürik asit. Bu madde NaHS04 formülü ile belirtilmiştir. Sodyum hidrosülfat, belirli bir kokusu olmayan saydam bir kristaldir. Bu maddenin mol kütlesi mol başına 120.06 gramdır ve yoğunluğu santimetre küp başına 2.472 gramdır. +186 ° C sıcaklıkta erir. Madde ısıtıldığında, +140 ° C ve +170 ° C sıcaklıkta iki polimorfik geçiş gözlemlenebilir.
Sodyum hidrojen sülfat etkileşime girebiliralkali, sülfatta reaksiyona geçer. Böylece, sodyum hidroksit ile etkileştiği zaman, sodyum sülfat ve su oluşur. Bu maddenin güçlü bir ısınmasıyla (+250 ° C veya daha fazla), sodyum pirosülfat ve suya karışır.
Normal durumda, sodyum hidrojen sülfat diğer maddelerle reaksiyona girmez, ancak +450 ° C'den daha yüksek bir sıcaklıkta sinterlendiğinde, tuzlar ve oksitler ile reaksiyona girebilir.
Bu maddenin pratik önemi büyüktür: demir dışı metalurjide (akı olarak) kullanılır, ayrıca oksitleri sülfatlara aktarırken bir reaktif görevi de görür. Güçlü bir denatüre edici ajandır. Pişirmeda yaygın olarak kullanılmaktadır (resmi olarak E514 gıda katkı maddesi olarak tescil edilmiştir).
Ancak hayattaki tüm öneme rağmeninsan, sodyum hidrojen sülfat tehlikeli olabilir: güçlü bir alkali olmak, bu madde çok aşındırıcıdır, ciddi yanıklara neden olabilir, ciddi zararlara ve göz mukozasına neden olur. En büyük tehlike gastrointestinal sisteme girmesidir. Ayrıca, maddenin buharlarının solunması son derece zararlıdır.
Hidrojen sülfatın olumsuz etkisinden dolayıİnsan vücudundaki sodyum, bu madde, iki diyagonal siyah bantla kesilmiş, turuncu renkli bir kare olan uluslararası "Tehlikeli" sembolü ile işaretlenmiştir. Bu işaret, sadece insan için değil, aynı zamanda çevre için ve aynı zamanda üretimine getirilen sınırlamalar hakkında maddenin tehlikesinden bahsetmektedir.
Sodyum hidrojen sülfat üretimi içinKonsantre sülfürik asit ile kostik soda arasında bir reaksiyon gerçekleştirir, sülfürik asit fazla olmalıdır. Bu reaksiyon sonucunda sodyum hidrojen sülfat ve su oluşur.
Ancak, bu maddenin hazırlanmasından önce, sodyumun kendisini almanız gerekir. Sodyum elde etmek çok karmaşık bir işlem değildir ve bazı yöntemler evde bile mümkündür.
Sodyum üretmek için ilk yollardan biriSodyum karbonatın (Na2C03) indirgenmesinin yüksek sıcaklıkta (yaklaşık +1000 ° C) kömür ile reaksiyonudur. Bunun sonucu saf sodyum üretimi ve karbon monoksitin evrimi oldu. Bu reaksiyonu yürütmek çok zahmetli değildi, ama karbon monoksidin ayrılması nedeniyle çok tehlikeli oldu.
Bu nedenle, başka bir yöntem icat edildiüretim - erimiş sodyum klorürün elektrolizi. Bu yöntemin avantajı sadece göreceli güvenliği değil, aynı zamanda maddenin daha düşük bir ısınma sıcaklığını azaltmaya göre daha düşüktür: +1000 ° C yerine +600 ° C. Bu yöntem evde kullanılabilir - tabii ki, belirtilen sıcaklıkta sodyum klorür (ortak sofra tuzu) ısıtma olasılığı varsa.
Sodyum esaslı - kimyasal olarak en aktifPeriyodik tablonun elementi - sodyum hidrojen sülfat ile ilgili bir madde olsun ve insanlık için daha az önemsiz. Bu madde sodyum hidrosülfid, hidrojen sülfit ve sodyumun asit tuzudur. NaHS formülü ile belirlenen beyaz bir kristaldir. Hidrojen sülfürün bir sodyum sülfit çözeltisi içinden geçirilmesi ve ayrıca hidrojen sülfidin bir sodyum hidroksit çözeltisi içinden geçirilmesiyle elde edilir.
Sodyum hidrosülfür alkalilerle reaksiyona girerve asitler, oksijen ile kolayca oksitlenir. Erimiş zaman siyah olur. Yeteri kadar yaygın olarak kullanılır: Çok fazla derileri çıkarmak için kullanılan araçların bir parçasıdır, tekstil endüstrisinde yaygın olan bir çok boya, butipo üretimi için hammadde olarak kullanılır.
