Sodyum hidrosülfit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. uygulama
Sodyum hidrosülfit inorganiktir.Bileşik, sodyum ve sülfürik asitin asit tuzu, koruyucu (E222) ve antioksidan. Ağartma özelliklerine sahiptir. Aşağıdaki kimyasal formülü vardır: NaHSO3.
Sodyum hidrosülfitin fiziksel özellikleri:
1. Soluk grimsi gölgeli beyaz bir tozdur.
2. Molar kütle 104.061 g / mol olup, yoğunluk 1.48 g / cm3'tür.
3. Erime noktası 150 santigrat derecedir.
4. Suda (H2O) ve seyreltik alkalilerde iyi çözünür.
Sodyum hidroksitin kimyasal özellikleri:
1. Isıtmada bozunur:
2NaHSO3 (sodyum hidrosülfit) = Na2S03 (sodyum sülfit) + SO2 (gaz olarak salınmış ekşi gaz) + H2O (su)
2. Asitlerle Ayrıştırılmış:
NaHSO3 + HCl (hidroklorik asit) = NaCl (sodyum klorür) + SO2 (ekşi gaz) + H2O (su)
3. alkali tarafından ayrıştırılır:
NaHSO3 + NaOH (hidroksit) = Na2S03 (sodyum sülfit) + H2O (su)
Oksijen ile okside:
4NaHSO3 + O2 = 2Na2S04 (sodyum sülfat) + 2SO2 (sülfür dioksit, uçucu) + H2O (su)
Sodyum hidrosülfit nasıl elde edilir?
Bu madde aşağıdaki şekillerde elde edilebilir:
1. Sodyum hidroksitin kükürt oksitle reaksiyonu ile:
NaOH (sodyum baz) + SO2 (sülfür oksit) = NaHSO3 (sodyum hidrosülfit)
2. Sodyum ditionitin su ve hidroklorik asit ile reaksiyonu (oda sıcaklığında):
2Na2S2O4 (sodyum ditionit) + H2O (su) + HCI (hidroklorik asit) = 2NaHSO3 (sodyum hidrosülfit) + S (sülfür, bir şekilde çökelmeye) + NaCI (sodyum klorür)
3. Sodyum ditionitin reaksiyona girdiği, su ve oksijen reaksiyonunu kullanarak:
2Na2S2O4 (seyreltilmiş formda sodyum ditionit) + 2H2O (su) + O2 (oksijen) = 4NaHSO3 (sodyum hidrosülfit)
Sodyum hidrosülfit uygulaması:
- Hafif, kimyasal ve diğer endüstriler;
- Gıda endüstrisinde antioksidan veya koruyucu olarak kullanılır;
- ihraç edilen hemen hemen tüm şaraplarda kullanılır (bu durumda sodyum hidrosülfitin kimyasal özellikleri oksidasyonun önlenmesine ve içeceğin tadını muhafaza etmeye yardımcı olur);
- meyvelerde mikroplarla savaşmak ve karartmayı önlemek için kullanılır;
- çeşitli dokularda boyama ve ağartma yaparken koruyucu olarak kullanılır;
- Pamuk boyama işleminde aktif boyaların uzaklaştırılması için;
- sulandırma için polyester boyama;
- dokuların ağartılmasında bir koruyucu olarak ve vat boyaları için bir indirgeyici madde olarak;
- Biyokimyasal mühendislikte reaktördeki anaerobik koşulları korumak için kullanılır.
Sodyum hidrojen sülfit insanlara zehirli midir?
Aşırı düşündüğümüz maddekonsantrasyonlar ciddi alerjik reaksiyonlara neden olabilir. 1999 yılından bu yana, NaHSO3 (potasyum hidrosülfit, E 228 gibi) Amerika Birleşik Devletleri'nde bir dizi ölümden sonra çiğ meyve ve sebze kullanımı için yasaklanmıştır. Sodyum hidrosülfit, sindirim sisteminin çeşitli rahatsızlıklarına neden olur. İnsanlara zararlı maddeler hakkındaki AB Direktifine göre, E 222 katkısı, tehlikeli kimyasal bileşikler grubuna aittir. Ukrayna ve Rusya Federasyonu'nda, bu madde sadece teknolojilerin sıkı bir şekilde uygulanmasıyla kullanılmaya yetkilidir.
Gıda endüstrisinde sodyum hidrojen sülfat kullanımı
Gıda endüstrisindeki bu maddeE 222 adı altında kullanılır. Bu, yüksek bir tehlike seviyesine sahip sentetik kökenli bir gıda katkı maddesidir. Uzun sistematik kullanımla, vücutta ciddi hasarlara neden olur. Mikroorganizma ve bakterilerin çoğalmasını ve üremesini engelleme özelliğinden dolayı antioksidan ve koruyucu olarak kullanılır. Asidik ortamda, sodyum hidrosülfit sülfür içeren bileşiklere ve sülfürün kendisine ayrışır.
Zehirlenme için ilk yardım önlemleri
Dinlenme ve sıcaklık, kuru ve temiz kıyafetlerin yanı sıra temiz hava kullanılması tavsiye edilir. Cilt ve gözler soğuk su ile yıkanmalıdır. Yanık durumunda aseptik bir bandaj uygulanmalıdır. Ardından bir ambulans çağırın.
